Химия 10 класс Составить метод электронного баланса: Ca³(PO⁴)²+ SiO²+C CasiO³+P+CO⁷

Метод электронного баланса довольно прост. Все, что вам нужно сделать, это уравнять количество электронов на каждой стороне реакции.

Ca3(PO4)2 + SiO2 + C -> CaSiO3 + P + CO

Сначала нужно определить, какие атомы меняют свое состояние окисления. В данном случае это кальций (Ca), фосфор (P) и углерод (C).

Ca(III) –> Ca(II) P(V) –> P(III) C(0) –> C(+II)

Теперь нужно уравнять количество электронов для каждого элемента.

3Ca(PO4)2 + 4SiO2 + 3C -> 3CaSiO3 + 2P + 3CO

Проверьте, чтобы количество каждого элемента с обеих сторон уравнения было одинаковым. Если все элементы сбалансированы, то уравнение составлено правильно.

Для составления метода электронного баланса для данного соединения, необходимо в первую очередь определить количество и заряды атомов каждого элемента.
Имеем:
- Кальций (Ca) с зарядом +3;
- Фосфор (P) с зарядом +5;
- Кислород (O) с зарядом -2
Теперь процедура составления метода электронного баланса:
1. Напишем сокращенную формулу для исходного соединения:
Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C → CаSiO₃ + P + CO₂.
2. Посчитаем количество атомов каждого элемента в исходных и продуктовых соединениях:
На левой стороне:
- Кальций: 3 атома;
- Фосфор: 2 атома;
- Кислород: 12 атомов (6 атомов в фосфатной группе и 6 атомов в SiO₂).
На правой стороне:
- Кальций: 1 атом;
- Фосфор: 1 атом;
- Кислород: 8 атомов (6 атомов в CaSiO₃ и 2 атома в CO₂).
Обратите внимание: кислород электронически сгруппирован и не требует дополнительного учета.
3. Сравниваем количество исходных и продуктовых атомов каждого элемента и рассчитываем коэффициенты перед формулами в реакции, чтобы обеспечить их равенство.
Получаем уравнение:
3Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + 5C → 3CаSiO₃ + P₄ + 10CO₂