Гидролиз солей с позиций химической термодинамики

а) Полнее будет гидролизоваться та соль, у которой больше разница в энергиях связи между атомом металла и аниона. У KCN разница в энергиях больше, чем у KClO, так как азот имеет более низкую электроотрицательность, чем кислород, поэтому связь K-CN будет слабее, чем связь K-ClO.

Молекулярное уравнение гидролиза KCN:

KCN + H2O ⇄ HCN + KOH

Ионное уравнение:

CN- + H2O ⇄ HCN + OH-

Раствор KCN имеет кислую среду (pH < 7).

б) Полнее гидролизуется соль с более слабым металлом. Бериллий имеет более низкий потенциал ионизации, чем магний, поэтому BeCl2 будет гидролизоваться полнее, чем MgCl2.

Молекулярное и ионное уравнения гидролиза BeCl2:

BeCl2 + 2H2O ⇄ Be(OH)2 + 2HCl