Помогите решить задачу по химии 9 класс

Для решения данной задачи, мы должны сначала найти количество Гидрооксида алюминия (Al(OH)3), которое вступило в реакцию.

Массовая доля Гидрооксида алюминия (Al(OH)3) составляет 7%. Это означает, что в 100 граммах смеси содержится 7 граммов Гидрооксида алюминия.

Масса Гидрооксида алюминия (Al(OH)3), вступившего в реакцию, равна 17 граммам, поэтому мы можем использовать пропорцию:

7 г / 100 г = 17 г / х г

где х - масса Гидрооксида алюминия (Al(OH)3), вступившего в реакцию.

Решая эту пропорцию, мы найдем:

х = (17 г * 100 г) / 7 г
= 242.86 г

Теперь мы можем рассчитать массу тетрогидроксаалюмината натрия (NaAl(OH)4), образованного из Гидрооксида алюминия (Al(OH)3).

Тетрогидроксаалюминат натрия (NaAl(OH)4) образуется из Гидрооксида алюминия (Al(OH)3) в соотношении 1:1. Это означает, что масса тетрогидроксаалюмината натрия будет такой же, как и масса Гидрооксида алюминия, вступившего в реакцию.

Масса тетрогидроксаалюмината натрия (NaAl(OH)4) равна 242.86 г.

Однако, практический выход составляет 90%. Это означает, что фактическая масса тетрогидроксаалюмината натрия будет 90% от расчетной массы:

Масса тетрогидроксаалюмината натрия (NaAl(OH)4) = 242.86 г * 0.9
= 218.57 г

Таким образом, масса тетрогидроксаалюмината натрия (NaAl(OH)4), образованного из 17 граммов Гидрооксида алюминия (Al(OH)3), составляет 218.57 грамма.



ИЛИ ЖЕ


Для решения задачи нам потребуется использовать принцип сохранения массы. Поэтапно решим задачу:

1. Найдем количество вещества Гидрооксида алюминия (Al(OH)3), используя формулу: m = m/M, где m – масса вещества, а M – молярная масса.

Молярная масса Гидрооксида алюминия (Al(OH)3) равна:
(1 * молярная масса атома алюминия (Al)) + (3 * молярная масса атома кислорода (O)) + (3 * молярная масса атома водорода (H)) = (1 * 27) + (3 * 16) + (3 * 1) = 78 г/моль.

Известно, что масса Гидрооксида алюминия равна 17 г, следовательно, количество вещества будет равно:
n = m/M = 17/78 = 0,218 моль.

2. Составим уравнение реакции между Гидрооксидом алюминия (Al(OH)3) и Хлоридом водорода (HCl):
Al(OH)3 + HCl = AlCl3 + H2O.

3. По химическому уравнению видно, что на одну моль Гидрооксида алюминия (Al(OH)3) образуется одна моль Тетрогидроксаалюмината натрия (NaAl(OH)4), поэтому количество вещества Тетрогидроксаалюмината натрия будет такое же, как и количество вещества Гидрооксида алюминия, то есть 0,218 моль.

4. Найдем массу Тетрогидроксаалюмината натрия (NaAl(OH)4), используя формулу: m = n * M, где n – количество вещества, а M – молярная масса.

Молярная масса Тетрогидроксаалюмината натрия (NaAl(OH)4) равна:
(1 * молярная масса атома натрия (Na)) + (1 * молярная масса атома алюминия (Al)) + (4 * молярная масса атома кислорода (O)) + (4 * молярная масса атома водорода (H)) = (1 * 23) + (1 * 27) + (4 * 16) + (4 * 1) = 121 г/моль.

Таким образом, масса Тетрогидроксаалюмината натрия будет равна:
m = n * M = 0,218 * 121 = 26,418 г.

5. Учитывая, что практический выход вещества составляет 90%, найдем массу образовавшегося Тетрогидроксаалюмината натрия:
масса образовавшегося вещества = масса * выход = 26,418 г * 0,9 = 23,776 г.

Таким образом, масса Тетрогидроксаалюмината натрия, образованного из 17 г Гидрооксида алюминия с массовой долей 7%, составит 23,776 г.