Який об'єм амоніаку (н.у.) утвориться при взаємодії 6,42 г амоній хлориду з калій гідроксидом масою 7,84 г?

Ответ:

Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между амоний хлоридом (NH4Cl) и калий гидроксидом (KOH):

NH4Cl + KOH → NH3 + KCl + H2O

Согласно уравнению, на каждый моль амоний хлорида образуется один моль аммиака (NH3). Найдем количество вещества амоний хлорида и калий гидроксида:

n(NH4Cl) = m/M = 6,42/53,5 = 0,12 моль

n(KOH) = m/M = 7,84/56,1 = 0,14 моль

Молярное соотношение между амоний хлоридом и аммиаком равно 1:1, поэтому количество вещества аммиака также равно 0,12 моль.

Объем одного моля газа при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 101,3 кПа) равен 22,4 л. Следовательно, объем аммиака при н.у. составляет:

V = n * Vm = 0,12 * 22,4 = 2,69 л

Ответ: объем аммиака при н.у., образующегося при реакции 6,42 г амоний хлорида с 7,84 г калия гидроксида, составляет 2,69 л.

Объяснение: