при обработке природного известняка массой 200 г избытком раствора соляной кислоты выделилось 11,2 л углекислого газа (н.у) Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке. помогите пожалуйста дам 100 баллов

Ответ:

Давайте решим эту задачу.

1. Начнем с уравнения реакции между карбонатом кальция (CaCO₃) и соляной кислотой (HCl):

\(CaCO₃ + 2HCl \rightarrow CaCl₂ + H₂O + CO₂\).

2. Из уравнения видно, что каждый моль \(CaCO₃\) даёт один моль \(CO₂\).

3. Молярная масса \(CO₂\) равна примерно 44 г/моль.

4. Количество молей \(CO₂\), выделившихся при реакции, можно найти, используя объем газа и условия нормальных условий (н.у). Объем \(CO₂\) переведем в моли, зная, что 1 моль \(CO₂\) занимает при н.у. примерно 22.4 л:

\(\text{Количество молей } CO₂ = \frac{11.2}{22.4}\).

5. Теперь, зная количество молей \(CO₂\), найдем количество молей \(CaCO₃\), участвующих в реакции (учитывая коэффициент в уравнении реакции):

\(\text{Количество молей } CaCO₃ = \frac{1}{2} \times \text{Количество молей } CO₂\).

6. Наконец, массовую долю \(CaCO₃\) в природном известняке можно вычислить, разделив массу карбоната кальция на общую массу известняка и умножив на 100%:

\(\text{Массовая доля } CaCO₃ = \frac{\text{Масса } CaCO₃}{\text{Общая масса известняка}} \times 100\).

Таким образом, вы сможете найти массовую долю карбоната кальция в природном известняке.