50 БАЛІВ!!! яку масу калій перманганату шо містить 2% домішок потрібно використати для добування кисню необхідного для добування кисню необхідного для спалювання 0,32 кг сірки

Ответ:

Для розв'язання цієї задачі, давайте розглянемо співвідношення між калієм перманганату і сіркою у хімічній реакції окиснення сірки.

Молекулярна маса KMnO4 = 158,04 г/моль

У вас є калій перманганат, що містить 2% домішок, тобто 98% це KMnO4. Щоб знайти масу чистого KMnO4, яку ви маєте, використовуйте наступний розрахунок:

Маса чистого KMnO4 = 0,02 * Маса загального KMnO4

Тепер, коли у вас є маса чистого KMnO4, визначимо кількість кисню, яка може бути видобута з цього KMnO4 у хімічній реакції.

У реакції, KMnO4 окислюється до MnO2, а сірка (S) переходить у SO4. Рівняння реакції:

6 KMnO4 + 8 H2SO4 → 6 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5 O2

Коефіцієнт стехіометрії між KMnO4 і O2 - 6:5.

Тепер, якщо вам потрібно видобути 0,32 кг сірки, то з рівняння стає зрозуміло, що для 1 моль сірки потрібно 6 моль KMnO4 для видобуття 5 моль O2.

Знайдемо кількість моль сірки в 0,32 кг:

Маса 1 моля сірки = 32 г

Кількість моль сірки = Маса сірки / Маса 1 моля сірки

Тепер, коли ви знаєте кількість моль сірки, ви можете використати стехіометрію реакції, щоб знайти кількість моль KMnO4, яку вам потрібно. З цього ви зможете знайти масу калію перманганату, яку ви використаєте для видобуття потрібної кількості кисню.