Рассчитать объем кислорода, который выделится при разложении

При разложении 24,5 грамм хлората калия KClO3 в присутствии катализатора диоксида марганца при температуре 220 °C и давлении 1,2 атм выделится кислород. Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции разложения хлората калия:

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Молярная масса KClO3 равна 122,5 г/моль. Молярная масса O2 равна 32 г/моль. Количество вещества KClO3 можно рассчитать по формуле n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества. Таким образом, количество вещества KClO3 равно 0,2 моль. По уравнению реакции, на каждые 2 моля KClO3 выделяется 3 моля O2. Следовательно, количество молей O2 равно 0,3 моль. Объем кислорода можно рассчитать по формуле V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, P - давление газа. При температуре 220 °C и давлении 1,2 атм, универсальная газовая постоянная R равна 0,082 л·атм/(моль·К). Подставляя все значения в формулу, получаем:

V = nRT/P = 0,3 моль × 0,082 л·атм/(моль·К) × (220 + 273) К / 1,2 атм ≈ 6,7 л

Таким образом, при разложении 24,5 грамм хлората калия KClO3 в присутствии катализатора диоксида марганца при температуре 220 °C и давлении 1,2 атм выделится примерно **6,7 литров кислорода** ¹³⁵.

Держи)
Запишем уравнение реакции:
2KClO3 → 2KCl + 3O2 (условия: оксид марганца (IV), температура).
Найдём количество вещества хлората калия:
n(KClO3) = m(KClO3) / M(KClO3) = 24,5 г / 122,5 г/моль = 0,2 моль.

Найдём количество вещества кислорода по уравнению реакции:
n(O2) = 1,5 * n(KClO3) = 1,5 * 0,2 моль = 0,3 моль.
Найдём объём кислорода:
V(O2) = n(O2) * Vm = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л.

Найдём количество вещества хлорида калия по уравнению реакции:
n(KCl) = n(KClO3) = 0,2 моль.
Найдём массу хлорида калия:
m(KCl) = n(KCl) * M(KCl) = 0,2 моль * 74,5 г/моль = 14,9 г.
Ответ: 6,72 л; 14,9 г.