Химия помогите пожалуйста с задачей

1. Уксусная кислота (CH3COOH) реагирует с карбонатом натрия (Na2CO3) по следующему уравнению: 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2
2. Молярная масса уксусной кислоты равна 60 г/моль, а молярная масса карбоната натрия - 106 г/моль.
3. 5
4. Для расчета количества выделившегося углекислого газа необходимо учитывать только чистую уксусную кислоту (без примесей).

Теперь можем перейти к расчетам:
1. Найдем количество чистой уксусной кислоты в 150 г: 150 г - 7,5 г = 142,5 г.
2. Рассчитаем количество моль уксусной кислоты: n(CH3COOH) = m/M = 142,5 г / 60 г/моль = 2,375 моль.
3. Так как коэффициент пропорциональности между уксусной кислотой и углекислым газом равен 2, то количество моль углекислого газа, выделившегося при реакции, также равно 2,375 моль.
4. Рассчитаем массу выделившегося углекислого газа: m(CO2) = n(M) = 2,375 моль * 44 г/моль = 104,5 г.
5. Ответ: при взаимодействии 150 г уксусной кислоты с карбонатом натрия выделится 104,5 г углекислого газа.