Даю 80 баллов, химия. При спалюванні органічної речовини масою 13,8 г утворились вуглекислий газ об’ємом 13,44 л (н. у.) і вода об’ємом 16,2 мл. Відносна густина парів цієї речовини за вуглекислим газом дорівнює 1,0455. Виведи молекулярну формулу речовини. У відповіді зазнач суму індексів Виберіть одну відповідь: 9 8 6 7 оптима, 10 класс, напишите свои ники с телеграма, будем обмениваться ответами

Давайте вирішимо це завдання.

1. Спочатку знайдемо кількість молекул вуглекислого газу, використовуючи його об'єм при нормальних умовах (н. у.) і враховуючи число Авогадро (\[V = 22.4 \, \text{л} \, \text{на моль при н. у.}\)):

\[n_{\text{CO}_2} = \frac{V}{V_m} = \frac{13.44}{22.4} \approx 0.6 \, \text{моль CO}_2\]

2. Тепер з води визначимо кількість молекул води:

\[n_{\text{H}_2\text{O}} = \frac{V}{V_m} = \frac{16.2}{22.4} \approx 0.72 \, \text{моль H}_2\text{O}\]

3. Розглянемо реакцію згоряння органічної речовини, яка включає вуглекислий газ (\(\text{CO}_2\)) і воду (\(\text{H}_2\text{O}\)):

\[ \text{C}_{x}\text{H}_{y} + \frac{x}{4} \text{O}_{2} \rightarrow x \text{CO}_2 + \frac{y}{2} \text{H}_2\text{O} \]

У нашому випадку \(x = 1\), оскільки є тільки один вид вуглеводневої речовини.

4. Тепер порівняємо відношення молекулярних кількостей вуглекислого газу і води:

\[ \frac{n_{\text{CO}_2}}{x} = \frac{n_{\text{H}_2\text{O}}}{\frac{y}{2}} \]

Підставимо значення:

\[ \frac{n_{\text{CO}_2}}{x} = \frac{n_{\text{H}_2\text{O}}}{\frac{y}{2}} \]

Отримаємо \(y = 6\).

Таким чином, ми визначили, що \(y = 6\), а отже, молекулярна формула речовини має вигляд \(\text{C}_1\text{H}_6\).

Отже, сума індексів у відповіді дорівнює \(1 + 6 = 7\). Так що правильна відповідь: \(\boxed{7}\).Телеграмм: @SayFi_1