С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: O2, HCl, FeSO4, MgS, Ca(OH)2, S, H2O, SiO2А) Составьте уравнения соответствующих реакций: В) На примере одной из реакции докажите восстановительные свойства алюминия.Составтье электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель. ​

Ответ:

Алюминий активно взаимодействует со многими веществами, такими как кислород, кислоты, щелочи, соли, сера и другие.

А. 1. Реакция с кислородом: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 2. Реакция с хлороводородом: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 3. Реакция с сульфатом железа: 2Al + FeSO4 → Al2(SO4)3 + Fe 4. Реакция с сульфидом магния: 2Al + 3MgS → Al2S3 + 3Mg 5. Реакция с гидроксидом кальция: 2Al + 2Ca(OH)2 + 4H2O → 2Ca[Al(OH)4] + 3H2 6. Реакция с серой: 2Al + 3S → Al2S3 7. Реакция с водой: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑ 8. Реакция со кремнеземом: 2Al + SiO2 → Al2O3 + Si

B. Восстановление свойств алюминия можно продемонстрировать на примере реакции с хлороводородом.

Уравнение реакции: 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂

Электронный баланс:

– Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³ | 2 - восстановление, алюминий является восстановителем

– 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ | 3 - окисление, водород является окислителем

Окислитель в данной реакции - водород, а восстановитель - алюминий.