Помогите химия пожалуйса

**Решение:**

Вначале необходимо определить теоретический выход ацетилена. Для этого необходимо рассчитать количество образовавшегося ацетилена из 1 моля карбида кальция:

```
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
```

1 моль CaC2 → 1 моль C2H2

64 г CaC2 → 26 г C2H2

```
6,4 г CaC2 → 26 * 6,4 / 64 = 26/2 = 13 г C2H2
```

Таким образом, теоретический выход ацетилена составляет 13 г.

Учитывая выход 90%, фактический выход ацетилена составит:

```
13 г * 90/100 = 11,7 г C2H2
```

Молекулярная масса ацетилена равна 26 г/моль. Следовательно, объем 11,7 г ацетилена при нормальных условиях (20°C, 101,325 кПа) составит:

```
11,7 г C2H2 / 26 г/моль * 22,4 л/моль = 10,3 л C2H2
```

Ответ: объем ацетилена, который образуется при взаимодействии 6,4 г карбида кальция и 1,8 г воды, если выход 90%, составляет **10,3 л**.

**Дополнительно:**

При практическом проведении реакции необходимо учитывать, что вода вступает в реакцию с карбидным ацетиленом, образуя дополнительные объемы ацетилена. В результате выход ацетилена может достигать 150-200%.