Концентрация ионов магния в насыщенном растворе Mg(ОH)2 составляет 2,6*10^-3 г/л. Вычислить ПР этого гидроксида.

Для вычисления произведения растворимости (ПР) гидроксида магния Mg(OH)2, нужно знать, что в воде он диссоциирует следующим образом:
Mg(OH)2 <=> Mg^2+ + 2OH^-
Таким образом, концентрация ионов гидроксида (OH^-) будет в два раза больше, чем концентрация ионов магния (Mg^2+).
Давайте вычислим молярную массу Mg(OH)2:
M(Mg(OH)2) = M(Mg) + 2 * (M(O) + M(H)) = 24.31 + 2 * (16.00 + 1.01) = 58.33 г/моль
Теперь мы можем вычислить молярную концентрацию ионов магния:
C(Mg^2+) = 2.6 * 10^-3 г/л / 58.33 г/моль = 4.46 * 10^-5 моль/л
Тогда концентрация ионов гидроксида будет:
C(OH^-) = 2 * C(Mg^2+) = 2 * 4.46 * 10^-5 моль/л = 8.92 * 10^-5 моль/л
И наконец, произведение растворимости (ПР) будет равно:
ПР = [Mg^2+] * [OH-]2 = 4.46 * 10^-5 * (8.92 * 10-5)2 = 3.55 * 10^-13