Химия 9 класс

Для решения данных задач, необходимо использовать химические уравнения реакций.

### 1. Образование соли из цинка и серной кислоты

Первая реакция:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса:
- Zn (цинк) = 65.38 г/моль
- H2SO4 (серная кислота) = 98.08 г/моль
- ZnSO4 (сульфат цинка) = 161.47 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого вещества:
- n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 15 г / 65.38 г/моль
- n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 40 г / 98.08 г/моль

Согласно уравнению, один моль цинка взаимодействует с одним моль серной кислоты. А это означает, что количество цинка, равное молю серной кислоты, будет использовано полностью.

n(Zn) : n(H2SO4) = 15 г / 65.38 г/моль : 40 г / 98.08 г/моль

Таким образом, серная кислота ограничивает реакцию.

Теперь, найдем количество вещества продукта (ZnSO4):
- n(ZnSO4) = n(H2SO4) = 40 г / 98.08 г/моль
- m(ZnSO4) = n(ZnSO4) * M(ZnSO4)

Полученная масса соли будет равна массе сульфата цинка.

### 2. Образование соли из гидроксида натрия и серной кислоты

Вторая реакция:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса:
- NaOH (гидроксид натрия) = 40 г/моль
- Na2SO4 (сульфат натрия) = 142.04 г/моль

Процесс аналогичен предыдущему. Вы найдете количество вещества продукта, используя мольные отношения между реагентами.

Математические расчеты будут аналогичны первому примеру.

1. Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
   n(Zn) = 15/65 = 0.23 моль - недостаток
   n(H2SO4) = 40/98 = 0.408 моль - избыток
   n(ZnSO4) = 0.23 моль. m(ZnSO4) = 0.23*161 = 37 г
   
   2. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
   n(NaOH) = 100/40 = 2.5 моль - избыток (при перерасчёте по коэффициентам)
   n(H2SO4) = 100/98 = 1.02 моль - недостаток
   n(Na2SO4) = 1.02*142 = 144.84 = 145 г