Обчисліть масу нерозчинної солі, одержаною взаємодвєю барій нітрату з розчином масою 284 г з масовою часткою натрій сульфату 20%. Відностий вихід нерозчинної солі становить 70%.

Ответ:

Спочатку знайдемо масу натрій сульфату у розчині:

m(Na2SO4) = 0.2 * 284 г = 56.8 г

За рівнянням реакції:

Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaNO3

Бачимо, що на одну молекулу Ba(NO3)2 утворюється одна молекула BaSO4. Тому можемо обчислити кількість молекул Ba(NO3)2 у розчині:

n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2) = 0.7 * (284 г / 261.34 г/моль) = 0.759 моль

Для повної реакції потрібно таку ж кількість молекул Na2SO4, тому можемо обчислити масу Na2SO4, яка взаємодіяла з Ba(NO3)2:

m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0.759 моль * 142.04 г/моль = 107.9 г

Таким чином, маса нерозчинної солі (BaSO4), яка утворилась, дорівнює:

m(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) * M(BaSO4) = 0.759 моль * 233.39 г/моль = 177.1 г

Объяснение:

надіюся допомогла, і все правильно