Задача по химии.

Задачи по химии решаются в лабораториях.

Дано:

Масса образовавшегося Mg(OH)2 = 116 г

Уравнение реакции:
2КОН + Mg(NO3)2 = 2KNO3 + Mg(OH)2

Для решения задачи, нам нужно найти массу вступившего в реакцию КОН. Но для этого сначала нужно найти количество вещества Mg(OH)2, а затем использовать коэффициенты перед КОН и Mg(OH)2 в уравнении реакции.

1. Найдем количество вещества Mg(OH)2:
Масса = количество вещества × молярная масса
116 г = количество вещества × молярная масса Mg(OH)2

Молярная масса Mg(OH)2 = 24.305 г/моль (масса атома Mg) + 2 × (16.00 г/моль) (масса атомов H) + 2 × (1.008 г/моль) (масса атомов O)
Молярная масса Mg(OH)2 = 24.305 г/моль + 32.00 г/моль + 2.016 г/моль
Молярная масса Mg(OH)2 = 58.321 г/моль

Теперь, подставив значения в уравнение, найдем количество вещества Mg(OH)2:
116 г = количество вещества × 58.321 г/моль
количество вещества = 116 г / 58.321 г/моль
количество вещества = 1.9895 моль

2. Используем коэффициенты перед КОН и Mg(OH)2 в уравнении реакции:
Согласно уравнению реакции, каждые 2 моли КОН дают 1 моль Mg(OH)2.

Следовательно,
количество вещества КОН = (1.9895 моль Mg(OH)2) × (2 моль КОН / 1 моль Mg(OH)2)
количество вещества КОН = 3.979 моль

3. Найдем массу вступившего в реакцию КОН:
Масса = количество вещества × молярная масса
Масса КОН = 3.979 моль × (39.0983 г/моль + 16.00 г/моль + 1.008 г/моль)
Масса КОН = 3.979 моль × 56.1063 г/моль
Масса КОН = 222.9062 г

Таким образом, масса вступившего в реакцию КОН составляет около 222.9062 г.