Химия 1 курс

Cr/CrCl2(0,001 M) | CrCl2 (0,001 M)|| PbCl2 (0,01 M)|Pb

Уравнения электродных реакций:

На катоде: Cr2+ + 2e- -> Cr

На аноде: Pb2+ +2e- -> Pb

ЭДС гальванического элемента можно рассчитать по формуле:

E = E° катода - E° анода + (RT/nF)ln(aкaтoдa/a aнoдa)

Где E° катода и E° анода - стандартные электродные потенциалы соответствующих металлов, R - газовая постоянная, T - температура (в Кельвинах), n - число переносимых электронов, F - постоянная Фарадея, aкaтoда и a aнoда - активности потенциалопределяющих ионов на катоде и аноде соответственно.

Поскольку активности потенциалопределяющих ионов даны в условии задачи, активность остальных ионов можно принять равной 1.

ЭДС = Е катода - Е анода
катодом в г.э. явл. элемент, имеющий больший потенциал, катодом - меньший
E°Cr3+/Cr = -0.744 B
E°Pb2+/Pb = -0.126 B - табл.
E= E° +(0.059/z) * lg[Mez+] при 298К
E Cr3+/Cr = -0.744 + (0.059/3)*lg0.001=-0.803 B
EPb2+/Pb = -0.126 +(0.059/2)*lg0.02=-0.185 B
ЭДС = -0,185 - (-0,803)=0,618 В