Обчисліть масу води, яка необхідна для гідратації суміші етану з етеном об'ємом 56 л (н.у.), у якій об'ємна частка етену становить 40%

Ответ:

Для обчислення маси води, необхідно використати об'ємну частку етену у суміші, а також стехіометрію реакції з гідратації етану та етену. Реакційна рівняння гідратації етану та етену виглядає наступним чином:

C2H4 + H2O -> C2H5OH

C2H6 + H2O -> C2H5OH

За стехіометрією 1 моль етану та етену потребує 1 моль води. Оскільки ми знаємо об'єм суміші етану з етеном (56 л) та об'ємну частку етену (40%), ми можемо обчислити кількість моль етану та етену у суміші.

Об'єм етану = 56 л - (56 л × 40%) = 56 л - 22.4 л = 33.6 л

Об`єм етену = 56 л × 40% = 22.4 л

Моли етану = об'єм етану / об'єм при нормальних умовах (н.у.) = 33.6 л / 22.4 л/моль = 1.5 моль

Моли етену = об'єм етену / об'єм при нормальних умовах (н.у.) = 22.4 л / 22.4 л/моль = 1 моль

Отже, для гідратації цієї суміші етану з етеном потрібно 1.5 моль води.

Тепер, щоб обчислити масу води, необхідно помножити кількість молей води на її молярну масу, яка дорівнює приблизно 18.015 г/моль.

Маса води = (1.5 моль × 18.015 г/моль) = 27.0225 г

Отже, для гідратації цієї суміші етану з етеном необхідна маса води становить 27.0225 г.