Змішали 500 г Барій хлориду з сульфатною кислотою. Яку масу осаду отримали, якщо вихід продукту – 85%? Потрібно щоб було дано та сам розвязок

Ответ:

Для визначення маси осаду, спочатку розрахуємо масу сульфатної кислоти, яка взаємодіє з барій хлоридом.

1. Спочатку переведемо масу барій хлориду до мольної маси. Молярна маса барій хлориду (BaCl2) дорівнює 137,33 г/моль.

Маса барій хлориду = 500 г

Кількість моль барій хлориду = 500 г / 137,33 г/моль ≈ 3,643 моль

2. Далі, з еквівалентності реакції між барій хлоридом (BaCl2) та сульфатною кислотою (H2SO4), ми знаємо, що 1 моль BaCl2 зводиться з 1 моль H2SO4.

Отже, кількість моль сульфатної кислоти (H2SO4) = 3,643 моль

3. Тепер ми розрахуємо масу осаду, використовуючи вихід продукту - 85%. Це означає, що 85% маси сульфатної кислоти утворює масу осаду.

Маса осаду = 85% х Маса сульфатної кислоти

= 85% х (3,643 моль x 98,08 г/моль) (Маса мольна сульфатної кислоти = 98,08 г/моль)

Маса осаду ≈ 85% х 357,29 г

≈ 303,7 г

Тому, маса осаду становить приблизно 303,7 г.