Задача по химии 9 класс

Давайте обозначим химическое уравнение для образования оксида серы (VI) из сернистого газа (SO2):

\[ 2 \text{SO}_2 + \text{O}_2 ightarrow 2 \text{SO}_3 \]

Согласно уравнению, на каждые 2 молекулы \( \text{SO}_2 \) требуется 1 молекула \( \text{O}_2 \) для образования 2 молекул \( \text{SO}_3 \). Если выход продукта составляет 90%, то на каждые 100 молекул \( \text{SO}_2 \), образуется 90 молекул \( \text{SO}_3 \).

Массовое соотношение между \( \text{SO}_2 \) и \( \text{SO}_3 \) сохраняется, поэтому масса \( \text{SO}_3 \), которую можно получить из 1000 литров \( \text{SO}_2 \), будет равна массе \( \text{SO}_2 \), умноженной на соотношение молекулярных масс:

\[ \text{Масса}(\text{SO}_3) = \text{Масса}(\text{SO}_2) \times \frac{\text{Молекулярная масса}(\text{SO}_3)}{\text{Молекулярная масса}(\text{SO}_2)} \]

Вы можете использовать этот метод, зная молекулярные массы \( \text{SO}_2 \), \( \text{O}_2 \) и \( \text{SO}_3 \), чтобы рассчитать массу \( \text{SO}_3 \), которую можно получить из 1000 литров сернистого газа.