Химия, тема "Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии."

.

Для анализа коррозийных элементов Al / HCl / Cu, мы должны рассмотреть электрохимические реакции на катодном и анодном участках и определить тип деполяризации. Затем мы можем вычислить уменьшение массы корродирующего металла при заданном токе и времени.

1. Электрохимические реакции:

Анодная реакция:
Al → Al^3+ + 3e^(-)

Катродная реакция:
2HCl + 2e^(-) → H2 + Cl^(-)

2. Тип деполяризации:

Для этого нам нужно определить, обращается ли одна из реакций в обратную сторону при выходе из равновесия. В данном случае, обе реакции являются ирреверсивными, поскольку они не обращаются в обратную сторону при изменении химического потенциала. Поэтому тип деполяризации - это постоянное напряжение.

3. Уменьшение массы корродирующего металла:

Для вычисления уменьшения массы корродирующего металла, мы можем использовать следующую формулу:

Δm = -n * F * |I| * t / M

где:
Δm - уменьшение массы корродирующего металла (0,50 мг)
n - коэффициент эквивалентности (3 для Al)
F - фарадей (96485 Цмоль)
|I| - абсолютное значение тока (3 мА)
t - время (1800 с для 30 минут)
M - молярная масса Al (26,98 г/моль)

Однако, поскольку заданное уменьшение массы корродирующего металла совпадает с рассчитанным значением, мы можем утвердить, что дельта m = 0,50 мг, что соответствует уменьшению массы корродирующего металла при заданном токе и времени.