Определить сульфид какого элемента был растворен.

Для решения задачи нужно использовать законы идеального газа и уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT

Где:
P - давление газа
V - объем газа
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная
T - температура в кельвинах

Известные данные:
Масса сульфида одновалентного металла - 0,2 г
Объем выделившегося газа - 110 мл (это также объем собранного газа)
Температура газа - 64 градуса Цельсия (или 64 + 273 = 337 К)
Давление в ёмкости - 830 мм ртутного столба

Сначала необходимо выразить количество вещества газа (n) через его массу и молярную массу.

n = m / M

Где:
m - масса газа
M - молярная масса газа

Молярная масса сульфида одновалентного металла можно найти из таблиц химических соединений. Предположим, что сульфид одновалентного металла образуется соединением MX, где М - металл, а Х - сера.

Пусть молярная масса металла М равна Мg, а молярная масса серы Х равна Sg.

Тогда масса сульфида одновалентного металла равна:
0,2 г = (Мg + Sg) г

Теперь, зная, что молярная масса металла и серы в соединении соответственно равны 1 и 32 г/моль, можно записать уравнение:
0,2 г = (1 г/моль + 32 г/моль) * n
n = 0,2 г / (1 г/моль + 32 г/моль) ≈ 0,006058 моль

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, можно найти давление газа (P).

P * 110 мл = 0,006058 моль * 0,0821 (л * атм) / (моль * К) * 337 К
P = (0,006058 моль * 0,0821 (л * атм) / (моль * К) * 337 К) / 110 мл ≈ 0,0103 атм

Таким образом, давление в ёмкости составляет приблизительно 0,0103 атм. Это значительно меньше 830 мм ртутного столба, следовательно, сульфид одновалентного металла не растворен в реакции с соляной кислотой.

Me2S+2HCl=2MeCl+H2S
n(H2S)=PV\RT=0,11*111\8,31*337=0,00436=n(Me2S)
Mr(Me2S)=46
Ar(Me)=7
Li2S