Для синтезу амоніаку використали 40л азоту і достатню кількість водню, внаслідок чого отримали 48,6г амоніаку. Обчисліть вихід продукту реакції від теоретично можливого.​

Ответ:

Для визначення вихідної продукції амоніаку від теоретично можливого, можна скористатися зваженим відношенням мас:

1. Знайдіть масу азоту у вихідних реагентах (40 л азоту).

2. Використовуйте масове співвідношення між азотом та амоніаком у реакції \( N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \), де одна маса азоту реагує з трьома масами водню, утворюючи дві маси амоніаку.

3. Знайдіть масу амоніаку, яка теоретично може бути синтезована.

\[ \text{Маса амоніаку} = \left( \frac{\text{Маса азоту}}{\text{Масове співвідношення азоту в реакції}} \right) \times \text{Коефіцієнт маси амоніаку} \]

4. Знайдіть вихід продукту від теоретично можливого, порівняючи масу отриманого амоніаку з обчисленою теоретичною масою.

\[ \text{Вихід продукту} = \left( \frac{\text{Маса отриманого амоніаку}}{\text{Теоретична маса амоніаку}} \right) \times 100\% \]

Виконайте ці обчислення, використовуючи вказані дані, і визначте вихід продукту амоніаку від теоретично можливого.