Помогите с Химией пожалуйста

Сначала нужно найти количество миллимоль сульфата кальция в 700 мл воды: 9 ммоль/л * 0,7 л = 6,3 ммоль сульфата кальция.
Затем найдём молекулярную массу сульфата кальция (CaSO4):
40,1 (молярная масса Ca) + 32,1 (молярная масса S) + 4*16 (молярная масса O) = 136,1 г/моль.

Теперь найдём массу сульфата кальция:
6,3 ммоль * 136,1 г/моль = 856,83 г.

Ответ: 856,83 грамм сульфата кальция содержится в 700 мл воды.

А) Pb(NO3)2 + 2H2O ---> Pb2+ + 2NO3- + 2H+ + 2OH-
Б) Na2S + H2SO4 ---> 2Na+ + S2- + 2H+ + SO42-

Сначала найдем объем раствора, используя его плотность: V = 650 г / 1,6 г/мл = 406,25 мл.
Затем найдем количество вещества в растворе:
n = масса / молярная масса = 650 г / 121 г/моль = 5,37 моль.

И, наконец, рассчитаем молярную концентрацию:
С = количество вещества / объем раствора = 5,37 моль / 0,40625 л = 13,21 М.

Ответ: молярная концентрация 90% -ного раствора Ba(OH)2 равна 13,21 М.

2HCl + MnO2 ---> Cl2 + MnCl2 + H2O
Процессы окисления: 2Cl- -> Cl2 (окисление хлорида) и 2Mn4+ -> 2Mn2+ (восстановление марганца).

1. Для решения данной задачи необходимо знать формулу сульфата кальция (CaSO4). Также необходимо знать молярную массу CaSO4, чтобы сосчитать количество граммов вещества.

2. a) Уравнение реакции в молекулярно-ионной форме для реакции Pb(NO3)2 + HOH:
Pb(NO3)2 + 2H2O → Pb(OH)2 + 2HNO3

b) Уравнение реакции в молекулярно-ионной форме для реакции Na2S + H2SO4:
2Na2S + H2SO4 → 2NaHS + Na2SO4

3. Для решения этой задачи нужно знать массу раствора и его плотность, чтобы вычислить объем раствора. Затем можно использовать объем раствора и массу вещества (из 90% -ной концентрации), чтобы найти молярную концентрацию.

4. В данной реакции Cl в окисленном состоянии переходит в молекулярное состояние, а Mn восстанавливается (получает электроны) из MnO2. Расчет коэффициентов можно провести методом электронного баланса.

1. Pb(NO3)2 + 2HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O

14:)
Но это не точно.