Химия задача При взаимодействии 2,94 г NaCl с избытком H2SO4 выделился газ (н.у.),

Если диссоциацию считать полной, то pH=0,991909606
2,94/58,5=0,0509401709 моль -*
0,0509401709/0.5=0,101880342 моль/л
pH - отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода
*я посчитал моли соли, но они равны молям атомарного хлора, а они равны молям кислот хлороводородной и хлорноватистой вместе, получающихся при растворении хлора в воде и являющихся одноосновными=>при условии полной диссоциации, количество ионов водорода равно молям кислот, так что
pH=-lg(0,101880342)=0,991909606