Обчисли об'єм газу (н.у.), що виділився в результаті реакції взаємодії натрій карбонату масою 83 г з хлоридною кислотою. Відповідь запиши з точністю до десятих. Наприклад: 12,3.​

Ответ:

Реакція взаємодії натрій карбонату (Na₂CO₃) з хлоридною кислотою (HCl) формує вуглекислий газ (CO₂), воду (H₂O) та хлорид натрію (NaCl). Хімічне рівняння реакції виглядає наступним чином:

\[ Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + CO_2 + H_2O \]

Маса вуглекислого газу (CO₂), що виділився, залежить від маси використаного натрій карбонату. Однак маса CO₂ може бути обчислена за допомогою маси натрію карбонату, застосовуючи відношення стехіометрії.

Маса молекули \(CO₂ = 12,01 \, \text{г/моль} + 2 \times 16,00 \, \text{г/моль} = 44,01 \, \text{г/моль}\)

Спочатку, обчислимо кількість молей Na₂CO₃:

\[ \text{Моль} = \frac{\text{Маса}}{\text{Маса молекули}} \]

\[ \text{Моль} = \frac{83 \, \text{г}}{105,99 \, \text{г/моль}} \approx 0,782 \, \text{моль} \]

Оскільки за рівнянням один моль Na₂CO₃ виділяє два моля CO₂, об'єм CO₂ можна обчислити:

\[ \text{Об'єм} = 0,782 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \]

\[ \text{Об'єм} \approx 17,51 \, \text{л} \]

Отже, об'єм газу (н.у.), що виділився в результаті реакції, становить приблизно 17,51 л.