очень надо ребята пожалуйста данНайдите массу гидроксида меди, которое образовалось при смешивании двух растворов содержащих 35 г. сульфата меди и 15 г. гидроксида натрия​

Ответ:

Для решения данной задачи необходимо установить, какой из реагентов является ограничивающим. Для этого нужно определить количество гидроксида меди, которое можно получить из каждого из реагентов.

Масса гидроксида меди, образовавшегося при реакции, будет определяться количеством меди в сульфате меди и соотношением реагентов в уравнении реакции.

Уравнение реакции между сульфатом меди и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса сульфата меди (CuSO4) составляет 159,61 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 39,997 г/моль.

Сначала определим количество гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения меди из сульфата меди. Для этого используем соотношение 1:2 между сульфатом меди и гидроксидом натрия в уравнении реакции:

Масса гидроксида натрия = (масса сульфата меди × коэффициент пропорциональности) / молярная масса гидроксида натрия

= (35 г × 2) / 159,61 г/моль

≈ 0,438 г

Таким образом, масса гидроксида меди, образовавшегося при смешивании двух растворов, составляет около 0,438 г.