ДАЮ 50 БАЛІВЯкі підрівні відповідають сумі n + l: а) 5; б) 6; в) 7? В якій послідовності вони заповнюються?​

Відповідь:

Для визначення підрівнів електронної конфігурації атома використовується правило підсумкового квантового числа (n + l). Тут n - головне квантове число (основний енергетичний рівень), l - азимутальне квантове число (форма орбіталі).

Правило гласить, що електрони з найменшими сумами n + l заповнюються раніше. Якщо у двох атомів ця сума однакова, то перевагу отримує атом з меншим значенням n.

Отже, розглянемо варіанти:

а) n + l для 5s: 5 + 0 = 5

б) n + l для 6p: 6 + 1 = 7

в) n + l для 7d: 7 + 2 = 9

Отже, порядок заповнення буде:

1. 7d (n + l = 9)

2. 6p (n + l = 7)

3. 5s (n + l = 5)

Таким чином, послідовність заповнення електронних підрівнів буде 7d, 6p, 5s.

Пояснення: