Помогите с химией, пожалуйста

Для решения задачи необходимо определить выход продукта реакции, используя полученный объем водорода и учитывая молярное соотношение между натрием и водородом.

Mолярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль
Mолярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Для начала, определим количество молей водорода, используя полученный объем и молярный объем (22,4 л/моль при нормальных условиях):
Количество молей водорода = объем водорода / молярный объем водорода = 20,16 л / 22,4 л/моль ≈ 0,901 моль

Теперь мы можем определить количество молей натрия, исходя из уравнения реакции:
2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

Так как молей водорода (H2) в реакции столько же, сколько молей натрия (Na), мы можем сказать, что количество молей натрия также составляет 0,901 моль.

Теперь определим массу натрия, используя полученное количество молей и молярную массу натрия:
Масса натрия = количество молей натрия * молярная масса натрия = 0,901 моль * 22,99 г/моль ≈ 20,69 г

Таким образом, выход продукта реакции (NaOH) составляет 20,69 г.

Теперь можно вычислить процентный выход продукта:
Выход продукта (в %) = (масса продукта / масса исходного реагента) * 100% = (20,69 г / (20,69 г + 69 г)) * 100% ≈ 23%

Таким образом, процентный выход продукта реакции составляет около 23%.

2Na + 2H2O= 2NaOH + H2
В реакции участвуют три моля натрия(69/23=3), глядя на уравнение делаем вывод что теоретически водорода выделится 1,5моль или 22,4х1,5=33,6л
Ответ:20,16х100/33,6=60%