Химия класс 9

Для определения случаев, когда вещество распадается на ионы при взаимодействии с водой с образованием нейтральной среды, нам необходимо рассмотреть, является ли соединение солью или основанием.

1. NH4NO2: Это основание, поскольку NH4+ реагирует с водой, образуя ион гидроксона (NH3OH+) и ион гидроксида (OH-). Молекулярное уравнение гидролиза: NH4NO2 + H2O → NH3OH+ + OH-

2. Al3(PO4)3: Это соль, ион производства кислых гидроксоний: ни один из ионов в этом соединении не реагирует с водой. Поэтому она не распадается на ионы в воде.

3. Cu(NO3)2: Это соль ион производства кислых гидроксоний: ни один из ионов в этом соединении не реагирует с водой. Поэтому она не распадается на ионы в воде.

4. Mg(NO2)2: Это соль ионов производства кислого гидроксона: ни один из ионов в этом соединении не реагирует с водой. Поэтому она не распадается на ионы в воде.

5. NaCl: Это соль ионов производства кислого гидроксона: ни один из ионов в этом соединении не реагирует с водой. Поэтому она не распадается на ионы в воде.

6. FeSO3: Это кислый оксид и продукт гидролиза: SO3 + H2O → H2SO4. Поэтому оно распадается на ионы в воде с образованием кислой среды.

Таким образом, соединение NH4NO2 идентифицируется как вещество, которое распадается на ионы при взаимодействии с водой с образованием нейтральной среды.

1. NH₄NO₂: NH₄NO₂ + H₂O → NH₄OH + HNO₂. В данном случае идет гидролиз аммония и нитрита, образуя аммонийную и нитрозную кислоты.
2. Al₃(PO₄)₃: Этот соль не гидролизуется, так как катионы и анионы не образуют кислоты или основания в воде.
3. Cu(NO₃)₂: Cu(NO₃)₂ + H₂O → Cu(OH)₂ + 2HNO₃. Здесь идет гидролиз купратного иона, образуя гидроксид меди(II) и нитратную кислоту.
4. Mg(NO₂)₂: Этот соль не гидролизуется, так как ионы не образуют кислоты или основания в воде.
5. NaCl: Этот хлорид натрия не гидролизуется, так как ионы Na⁺ и Cl⁻ не взаимодействуют с водой.
6. FeSO₃: FeSO₃ + H₂O → Fe(OH)₂ + H₂SO₃. Здесь идет гидролиз феррозного иона, образуя гидроксид железа(II) и сульфитную кислоту.