За допомогою методу електронного балансу доберіть коефіцієнти рівняння окисно-відновної реакції: CrCl₃ + NaClO + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O. Виберіть правильні твердження, що описують дане рівняння (зараховано буде лише повну відповідь) * коефіцієнт біля окисника дорівнює 2 коефіцієнт біля відновника дорівнює 2 у цій реакції атом хлору приймає два електрони у цій реакції атом хлору віддає один електрон у цій реакції атом хрому віддає три електрони

Ответ:

1. Добре, спочатку давайте збалансуємо рівняння окисно-відновної реакції:

\[ \text{CrCl}_3 + \text{NaClO} + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{CrO}_4 + \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]

Правильні коефіцієнти:

\[ \text{CrCl}_3 + 6\text{NaClO} + 6\text{NaOH} \rightarrow 2\text{Na}_2\text{CrO}_4 + 6\text{NaCl} + 3\text{H}_2\text{O} \]

2. Тепер перевіримо твердження:

- коефіцієнт біля окисника дорівнює 2: Неправильно

- коефіцієнт біля відновника дорівнює 2: Правильно

- у цій реакції атом хлору приймає два електрони: Неправильно

- у цій реакції атом хлору віддає один електрон: Правильно

- у цій реакції атом хрому віддає три електрони: Неправильно

Отже, правильні твердження: коефіцієнт біля відновника дорівнює 2 та у цій реакції атом хлору віддає один електрон.