Составить молекулярные, ионные уравнения, укажите типы реакций, признаки реакций!

А) Гидроксид железа(II) и серная кислота:
Молекулярное уравнение: Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O

Ионное уравнение:
Fe(OH)₂+ 2H⁺ + SO₄²⁻ → Fe²⁺+ SO₄²⁻ + 2H₂O

Тип реакции: реакция обмена.
Признаки реакции: растворение осадка гидроксида железа(II), образование воды.
Б) Иодид бария и серная кислота:
Молекулярное уравнение: BaI₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HI↑

Ионное уравнение: Ba²⁺ + 2I⁻+ 2H⁺ +SO₄²⁻→ BaSO₄↓+ 2I⁻+2H⁺

Тип реакции: реакция ионного обмена, образование осадка сульфата бария и выделение йодоводорода.
Для заданий ‘В’ и ‘Г’ составлены молекулярные и ионные уравнения реакций, указаны типы реакций и признаки протекания реакций.

В) Серная кислота и оксид олова(II):
Молекулярное уравнение реакции: SnO + H2SO4 → SnSO4 + H2O
Ионное уравнение реакции: SnO + 2H+ + SO42- → Sn2+ + SO42- + H2O
Тип реакции - реакция обмена, признак реакции - растворение оксида олова(II) в серной кислоте с образованием сульфата олова(II).

Г) Разбавленная серная кислота и кальций:
Молекулярное уравнение реакции: Ca + H2SO4(разб.) → CaSO4↓ + H2↑
Ионное уравнение реакции не составляется, так как это реакция замещения, признак которой - выделение водорода и образование осадка сульфата кальция.

Д) Уравнение реакции ртути (Hg) с концентрированной серной кислотой (H₂SO₄) при нагревании имеет вид:

3Hg + 2H₂SO₄ = 3HgSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

Электронный баланс:

Hg^0 - 2e⁻ = Hg^2+ (восстановитель)
S^6+ + 2e⁻ = S^4+ (окислитель).
Окислителем в данной реакции является сульфат-ион (SO₄²⁻), а восстановителем - ртуть (Hg). Признаки реакции: выделение газа SO₂ (диоксид серы) и образование белого осадка сульфата ртути (II) (HgSO℠).