Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и конной форме) нитрата свинца

Чтобы найти протеолитические пары сопряженных кислот и оснований, мы должны рассмотреть соль, состоящую из слабой кислоты и слабого основания. В данном случае, у нас есть кислота с известным pKa и раствор ее соли концентрацией 0,45 М.

Используя известный pKa и раствор соли, мы можем использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха для вычисления рН раствора. Формула уравнения:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

Где:
pH - искомое значение pH раствора
pKa - значение кислотности (в данном случае, 6,15)
[A-] - концентрация основания (в нашем случае, концентрация соли, 0,45 М)
[HA] - концентрация кислоты (0,45 М, так как это наша соль)

Подставив значения в уравнение, мы получим:
pH = 6,15 + log([0,45]/[0,45]) = 6,15

Таким образом, pH раствора этой соли составляет 6,15.