Для надання залізним виробам декоративного вигляду їх покривають міддю способом хімічного осодження. Залізну пластинку масою 7,87 г занурили в розчин купрум(II) сульфату масою 300 г з масовою часткою солі 8 %. Згодом пластинку вийняли, висушили й зважили. Маса пластинки дорівнювала 8,27 г. Обчисли масу йонів Феруму, що перейшли в розчин, масу міді, яка осіла на пластинці, та масову частку ферум(II) сульфату в розчині після ре-акції.

Ответ:

Обчислення маси йонів Феруму (Fe²⁺), що перейшли в розчин:

- Початкова маса залізної пластинки (Fe) = 7,87 г

- Кінцева маса залізної пластинки = 8,27 г

- Зміна маси залізної пластинки = 8,27 г - 7,87 г = 0,4 г

- Оскільки кожен молекула FeSO₄ містить один іон Fe²⁺, то маса йонів Fe²⁺, що перейшли в розчин, дорівнює зміні маси пластинки.

   Маса йонів Fe²⁺ = 0,4 г

Обчислення маси міді (Cu), яка осіла на пластинці:

- Початкова маса купрум(II) сульфату = 300 г * 0,08 = 24 г (маса солі)

- Знаємо, що маса осадженої міді дорівнює зміні маси пластинки.

      Маса міді = 0,4 г

Обчислення масової частки ферум(II) сульфату (FeSO₄) у розчині:

- Початкова маса купрум(II) сульфату = 300 г

- Маса залізних іонів Fe²⁺ у розчині = 0,4 г

- Масова частка FeSO₄ у розчині = (Маса іонів Fe²⁺ / Початкова маса солі) * 100

     Масова частка FeSO₄ = (0,4 г / 300 г) * 100 ≈ 0,13%

Отже, маса йонів Феруму (Fe²⁺) - 0,4 г, маса міді - 0,4 г, масова частка ферум(II) сульфату у розчині - приблизно 0,13%.

Объяснение: