Определите массовую долю серной кислоты в растворе,полученном при добавлении 16 г оксида серы(6) к 184 г 10%-ного раствора H2SO4. Mr(SO3)=80, Mr(H2SO4)=98

Для решения данной задачи необходимо знать формулу для расчета массовой доли растворенного вещества и количества вещества согласно уравнению реакции.

Уравнение реакции: SO3 + H2O = H2SO4

Рассчитаем количество вещества SO3:

n(SO3) = m / M = 16 / 80 = 0.2 моль

По уравнению реакции n(H2SO4) = n(SO3), следовательно, n(H2SO4) = 0.2 моль.

Масса H2SO4 в полученном растворе:

m(H2SO4) = n * M = 0.2 * 98 = 19.6 г

Массовая доля H2SO4:

w(H2SO4) = (m(H2SO4)/mраствора) * 100%

Масса полученного раствора: 184 + 16 = 200 г

w(H2SO4) = (19.6 / 200) * 100% = 9.