Билет №1.1. Термохимия. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.2. Амины: классификация, представители, получение, свойства, применение.3. Составьте электронные формулы атомов фтора и магния.Билет №2.1. Фосфор и его соединения.2. Многоатомные спирты: представители, получение, свойства, применение.3. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде между хлоридом магния и гидроксидом калия.Билет №3.1. Оксид и гидроксид алюминия.2. Состав, классификация, строение карбоновых кислот.3. Вычислите объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который можно получить при взаимодействии цинка массой 6,5 г с избытком соляной кислоты.Билет №4.1. Электролиз. Виды электролиза. Применение электролиза.2. Алканы: общая формула, изомерия, получение, свойства, применение.3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Na→ Na2O NaOH → Na2SO4.Билет №5.1. Основные понятия химии.2. Фенолы: представители, получение, свойства, применение.3. Укажите, как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы:2СО (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + QБилет №6.1. Коррозия металлов. Меры борьбы с коррозией.2. Альдегиды: представители, получение, свойства, применение.3. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70°С, еслитемпературный коэффициент реакции равен 2.Билет №7.2. Аминокислоты: представители, получение, свойства, применение.1. ІВ группа.3. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой: HCl + MnO2 = Cl₂ + MnCl2 + H2O. ПОМАГИТЕ НИШИТЬ ПОЖАЛУЙСТА ​

Ответ:

**Билет №1:**

1. *Термохимия:* Раздел химии, изучающий тепловые эффекты реакций. *Тепловой эффект реакции:* Количество тепла, поглощаемого или выделяемого во время химической реакции. *Термохимические уравнения:* Уравнения, описывающие тепловые изменения в химических реакциях.

2. *Амины:* Органические соединения с азотом, классифицируются по количеству заместителей на азоте. Примеры: метиламин, этиламин. *Получение:* Аммиаковый способ, реакция с аммиаком. *Свойства:* Ощущение запаха, аминогруппа. *Применение:* В медицине, производстве пластмасс.

3. *Электронные формулы:* F: 1s² 2s² 2p⁵, Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

---

**Билет №2:**

1. *Фосфор и его соединения:* Химический элемент с различными аллотропными формами. Соединения включают фосфиды и кислоты фосфора.

2. *Многоатомные спирты:* Содержат несколько гидроксильных групп. Примеры: глицерин. *Получение:* Гидролиз эфиров. *Свойства:* Растворимость в воде, реакции окисления. *Применение:* Производство косметических и медицинских препаратов.

3. *Уравнения реакций:* \(2MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl\).

---

**Билет №3:**

1. *Оксид и гидроксид алюминия:* Al₂O₃ (оксид) и Al(OH)₃ (гидроксид).

2. *Карбоновые кислоты:* Содержат карбоксильную группу. Классификация: насыщенные и ненасыщенные. Примеры: масляная кислота, уксусная кислота.

3. *Вычисление объема водорода:* Используйте уравнение реакции \(Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\), примените закон пропорций.

---

**Билет №4:**

1. *Электролиз:* Процесс разложения вещества под действием электрического тока. *Виды электролиза:* Водородный, кислородный, многократный.

2. *Алканы:* Насыщенные углеводороды, общая формула \(C_nH_{2n+2}\). *Получение:* Различные методы, включая крекинг. *Свойства:* Низкая реактивность, горючесть. *Применение:* Топливо.

3. *Уравнения реакций:* \(4Na + O₂ → 2Na₂O, 2NaOH → Na₂SO₄\).

---

**Билет №5:**

1. *Основные понятия химии:* Атом, молекула, химическая реакция, элемент, соединение.

2. *Фенолы:* Органические соединения с гидроксильной группой на ароматическом кольце. Примеры: крезол, гуаиакол. *Получение:* Воздействие NaOH на ароматические соединения. *Свойства:* Кислотность, реакции окисления. *Применение:* Производство пластмасс.

3. *Влияние на равновесие:* а) снижение; б) повышение; в) не изменится.

---

**Билет №6:**

1. *Коррозия металлов:* Процесс разрушения металла под воздействием окружающей среды.

2. *Альдегиды:* Органические соединения с карбонильной группой. Примеры: формальдегид, ацетальдегид. *Получение:* Окисление первичных спиртов. *Свойства:* Карбонильная группа, реакции с водой. *Применение:* Производство смол и пластмасс.

3. *Увеличение скорости реакции:* В 8 раз.

---

**Билет №7:**

1. *Аминокислоты:* Органические соединения, строительные блоки белков. Примеры: глицин, лейцин. *Получение:* Биосинтез.

2. *IV группа:* Включает углерод, кремний, германий, олово, свинец.

3. *Уравнение реакции:* \(4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O\).

Ответ:

Билет №1.

1. Термохимия описує тепловий ефект реакцій та термохімічні уравнення, які вказують на зміну енергії під час хімічної реакції.

2. Аминосполуки класифікуються за кількістю аміногруп, з найвідоміших представників можна вказати моно-, ді- та триаміни. Їх отримують з відповідних амінокислот або шляхом амінування вуглеводнів. Аміни мають низку важливих властивостей та використовуються у багатьох сферах, включаючи фармацію, сільське господарство та хімічну промисловість.

3. Електронні формули атомів фтору і магнію:

- Фтор: 1s2 2s2 2p5

- Магній: 1s2 2s2 2p6 3s2

Билет №2.

1. Фосфор та його сполуки є важливими в хімічній промисловості та сільському господарстві, зокрема у виробництві добрив та пестицидів.

2. Многоатомні спирти представлені, наприклад, етанолом, пропанолом, гліцерином. Вони отримуються з відповідних карбонових кислот або шляхом гідратації алкенів. Ці спирти знайшли застосування в харчовій, медичній та хімічній промисловості.

3. Уравнення реакцій між хлоридом магнію та гідроксидом калію:

- Молекулярне: MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl

- Повне іонне: Mg2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- → Mg(OH)2 + 2K+ + 2Cl-

- Скорочене іонне: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2

Билет №3.

1. Оксид та гідроксид алюмінію використовуються у виробництві кераміки, вогнетривких матеріалів та як складові для виробництва лужних видів харчової соди.

2. Карбонові кислоти складаються з вуглеводневого залишку та карбоксильної групи, поділяються на насичені та насичені кислоти.

3. Об'єм водню можна вирахувати за допомогою закону об'ємів газів, визначивши кількість речовини водню та випровіднюючи розрахунки відповідно до отриманої кількості.

Билет №4.

1. Електроліз застосовується у виробництві металів, зокрема алюмінію та магнію, а також у хімічній промисловості для отримання хлору, кисню та інших продуктів.

2. Алкани - насичені вуглеводневі сполуки, їх отримують у процесі каталітичного гідрогенування вуглеводневих сполук. Їх головні властивості полягають у низькій хімічній активності та спалюваності.

3. Реакції для отримання натрію оксиду та сульфату натрію:

- 4Na + O2 → 2Na2O

- 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Билет №5.

1. Основні поняття хімії включають атоми, елементи, сполуки, хімічні реакції, енергію, молекули, іони та інші.

2. Феноли - це органічні сполуки, їх називають також ароматичними спиртами, вони застосовуються в медицині, парфумерії та як консерванти.

3. Підвищення давлення сприятиме утворенню більшої кількості продукту (CO2), підвищення температури також сприятиме утворенню більшої кількості продукту, а збільшення концентрації кисню також спонукає більшу кількість утвореного продукту.

Билет №6.

1. Для боротьби з корозією металів використовуються фарбування, гальванізація, застосування антикорозійних сплавів та полімерних покриттів.

2. Альдегіди – важливі органічні сполуки, запасні представники яких використовуються у виробництві пластику, фарб, лаків та в парфумерії.

3. Реакційний коефіцієнт швидкості реакцій збільшується у рази при підвищенні температури, оскільки характеристика температурної залежності інтегрального коефіцієнта швидкості реакції досягає значення, більшого за одиницю.

Билет №7.

1. ІВ група хімічних елементів включає літій, натрій, калій, рубідій, цезій та францій, які мають схожі хімічні властивості.

2. Амінокислоти є будівельними блоками білків та використовуються в харчовій, медичній та хімічній промисловості.

3. Реакційні коефіцієнти для окислювально-відновних реакцій:

- 4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O