Помогите решить химию с дано, пожалуйста

1. Для определения количества вещества брома (Br2) можно использовать уравнение пропорции:

масса Br2 (г) / молярная масса Br2 (г/моль) = количество вещества Br2 (моль)

Молярная масса брома (Br2) равна 159,808 г/моль.

масса Br2 = 12,8 г
молярная масса Br2 = 159,808 г/моль

количество вещества Br2 = 12,8 г / 159,808 г/моль = 0,08 моль

Ответ: количество вещества брома (Br2), содержащегося в молекулярном броме массой 12,8 г, равно 0,08 моль.

2. Для определения массы йода натрия (NaI) можно использовать уравнение пропорции:

количество вещества NaI (моль) × молярная масса NaI (г/моль) = масса NaI (г)

Молярная масса йода натрия (NaI) равна 149,894 г/моль.

количество вещества NaI = 0,6 моль
молярная масса NaI = 149,894 г/моль

масса NaI = 0,6 моль × 149,894 г/моль = 89,9364 г

Ответ: масса йода натрия (NaI) при количестве вещества 0,6 моль равна 89,9364 г.

3. Объем газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT / P

где V - объем газа (л), n - количество вещества газа (моль), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура (К), P - давление (атм).

В данном случае, если объем газа (V) равен 2 л, количество вещества газа (n) равно 2 моль, а нормальные условия (н.у) характеризуются температурой (T) 273,15 К и давлением (P) 1 атм, подставим значения в уравнение:

V = 2 моль × 0,0821 л·атм/моль·К × 273,15 К / 1 атм = 44,97 л

Ответ: объем порции газа, содержащей 2 моль азота при н.у, составляет 44,97 л.

4. Для определения массы порции углекислого газа (CO2), занимающей 6,72 л при н.у, сначала нужно определить количество вещества газа.

V = nRT / P

n = PV / RT

где V - объем газа (л), n - количество вещества газа (моль), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура (К), P - давление (атм).

В данном случае, если объем газа (V) равен 6,72 л, нормальные условия (н.у) характеризуются температурой (T) 273,15 К и давлением (P) 1 атм, подставим значения в уравнение:

n = (1 атм) × (6,72 л) / (0,0821 л·атм/моль·К) × (273,15 К) = 0,276 моль

Далее, чтобы определить массу порции углекислого газа (CO2), воспользуемся молярной массой CO2, которая равна примерно 44,01 г/моль:

масса CO2 = количество вещества CO2 × молярная масса CO2

масса CO2 = 0,276 моль × 44,01 г/моль = 12,125 г

Ответ: масса порции углекислого газа (CO2), занимающая 6,72 л при н.у, равна 12,125 г.

5. Для определения объема смеси газов при нормальных условиях (н.у) можно воспользоваться идеальным газовым уравнением:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

где P1 и T1 - давление и температура среды, где измерились массы газов; P2 и T2 - нормальное давление и температура; V1 и V2 - объемы смеси газов в среде и в нормальных условиях соответственно.

В данном случае, если масса азота (N) составляет 2,8 г, масса водорода (H) составляет 1,4 г, а нормальные условия (н.у) характеризуются давлением (P2) 1 атм и температурой (T2) 273,15 К, подставим значения в уравнение:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Мы не знаем значения V1, P1 и T1, поэтому не можем решить уравнение и определить объем смеси газов при н.у. Для решения задачи необходимы дополнительные данные.