Вычислите массу серебра, выделившуюся при пропускании через раствор нитрата серебра тока в 8 А в течение 15 мин.

Ответ:

чуть не понятно но разобраться можно

Объяснение:

Для вычисления массы вещества, выделившегося при электролизе, можно использовать закон Фарадея:

\[ m = \frac{Q \cdot M}{n \cdot F} \]

где:

\( m \) - масса вещества (серебра в данном случае),

\( Q \) - заряд, прошедший через электролит (в кулонах),

\( M \) - эквивалентная масса вещества,

\( n \) - количество электронов, перенесенных в реакции (в данном случае 1 моль серебра получается за 1 моль электронов),

\( F \) - постоянная Фарадея (96,485 Кл/моль).

Сначала найдем заряд \( Q \):

\[ Q = I \cdot t \]

где:

\( I \) - ток (8 А),

\( t \) - время (15 минут, переведенное в секунды).

\[ Q = 8 \, А \cdot (15 \, мин \cdot 60 \, сек/мин) \]

\[ Q = 7200 \, Кл \]

Теперь мы можем использовать формулу для массы:

\[ m = \frac{7200 \, Кл \cdot M}{1 \cdot 96,485 \, Кл/моль} \]

Учитывая, что эквивалентная масса серебра (M) равна его атомной массе (в г/моль) поделенной на заряд (в данном случае 1):

\[ m = \frac{7200 \, Кл \cdot 107.87 \, г/моль}{96,485 \, Кл/моль} \]

\[ m \approx 8014 \, г \]

Таким образом, при пропускании тока через раствор нитрата серебра в течение 15 минут выделилась масса серебра, приблизительно равная 8014 г.