Помогите пожалуйста решить задачу по химии

не хочу

Для решения данной задачи нужно учитывать соотношение между бензином и кислородом при полном сжигании.

Молекулярная масса бензина (С6Н6) составляет 78 г/моль.

Уравнение реакции сжигания бензина выглядит следующим образом:

2С6Н6 + 15О2 -> 12CO2 + 6Н2О

Согласно уравнению реакции, для полного сжигания 1 моль бензина требуется 15 молей кислорода.

Масса бензина составляет 800 г, а его молярная масса 78 г/моль, поэтому количество молей бензина равно:

800 г / 78 г/моль = 10,26 моль

Так как требуется 15 молей кислорода на 1 моль бензина, то общее количество молей кислорода, необходимое для полного сжигания 800 г бензина, составляет:

10,26 моль бензина * 15 моль кислорода/моль бензина = 153,9 моль кислорода

Теперь нам нужно вычислить массу воздуха, содержащего необходимое количество кислорода. Известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Масса воздуха можно вычислить, используя соотношение между массой и мольным объемом газа при н.у. (нормальных условиях):

Масса воздуха = (количество молей кислорода) * (молярная масса воздуха) / (объемная доля кислорода)

Молярная масса воздуха составляет примерно 28,97 г/моль.

Масса воздуха = 153,9 моль кислорода * 28,97 г/моль / 0,21 = 6741,5 г = 6,74 кг

Таким образом, для полного сжигания такого же бензина массой 800 г потребуется приблизительно 6,74 кг воздуха.







Сделай пж лучшим