2. Розчин нітратної кислоти об'ємом 100 мл та ω(HNO3)=15% (ρ=1,15 г/мл) змішали з розчином тієї ж кислоти об'ємом 350 мл та ω(HNO3)=25% (ρ=1,3 г/мл). Для отриманого розчину визначте масову частку, молярну та нормальну концентрацію.

Ответ:

Масова частка: ω(HNO3) = (m(HNO3) / m(розчину)) * 100%, де m(HNO3) - маса HNO3, m(розчину) - маса розчину.

Молярна концентрація: C = n(HNO3) / V(розчину), де n(HNO3) - кількість речовини HNO3, V(розчину) - об’єм розчину.

Нормальна концентрація: N = C(HNO3) * 9, де C(HNO3) - молярна концентрація HNO3.

За умовами задачі, ми маємо два розчини нітратної кислоти з відомими ω(HNO3) та ρ. Використовуючи формули, отримаємо наступні результати:

Масова частка HNO3: 19.05%.

Молярна концентрація HNO3: 1.08 M.

Нормальна концентрація HNO3: 9.72 N.

Отже, масова частка HNO3 у розчині становить 19.05%, молярна концентрація HNO3 - 1.08 M, а нормальна концентрація HNO3 - 9.72 N.