Рассчитайте эдс al cu элемента если al3+ = 0,01 моль/л, cu2+ = 0,01 моль/л.

ЭДС = Е катода -Е анода
E= E° + (0.059/*z)*lg[Mez+] - ур. Нернста при 298К
в г.э. катод - элемент, им. больший потенциал, анод - меньший
E° Cu2+/Cu = 0.337 B
E° Al3+/Al = -1.663 B - табл. величины
E° Cu2+/Cu = 0.337+(0.059/2)*lg0.01=0.278 B
E° Al3+/Al = -1.663+(0.059/3)*lg0.01=-1.702B
ЭДС = 0,278-(-1,702)=1,98 В
ЭДС° = 0,337- (-1,663)= 2В