Помогите пожалуйста с химией.

Для расчета изменения скорости прямой реакции при снижении давления необходимо использовать закон действия масс и уравнение активированного комплекса.

Закон действия масс утверждает, что скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагентов в степени их стехиометрических коэффициентов. Для данной реакции:

v = k[CuO][H2]

где k - константа скорости реакции.

Уравнение активированного комплекса используется для расчета скорости химической реакции при изменении температуры, давления или концентрации реагентов. Оно связывает скорость реакции с энергией активации:

k = A * e^(-Ea/RT)

где Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура, A - предэкспоненциальный множитель.

При снижении давления вдвое концентрация каждого реагента уменьшится вдвое, поэтому:

v’ = k’[CuO/2][H2/2] = (1/4)k[CuO][H2] = v/4

Таким образом, скорость прямой реакции уменьшится в 4 раза при снижении давления в системе вдвое.