Суждения о смещении химического равновесия в системе COCl2(г) ⟷ CO(г) + Cl2(г) с ΔH0p = 113 кДж:
a) При использовании катализатора смещение химического равновесия в данной системе не происходит.
Это утверждение неверно. Использование катализатора не влияет на положение равновесия в системе. Катализатор ускоряет скорость обратимой реакции, но не влияет на положение равновесия.
б) При увеличении температуры химическое равновесие в данной системе сместится в сторону исходных веществ.
Это утверждение верно. При повышении температуры, согласно принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощающей тепло) реакции. В данном случае, образование CO и Cl2 является эндотермической реакцией, поэтому повышение температуры будет способствовать образованию большего количества CO и Cl2.
Итак, верным является только утверждение б) - "При увеличении температуры химическое равновесие в данной системе сместится в сторону исходных веществ."
Ответ: 3) верно только б)