Химия 8 класс

Реакция образования метала в результате взаимодействия оксида хрома(III) и водорода происходит по следующему уравнению:
2 Cr2O3 + 3 H2 -> 4 Cr + 3 H2O
В данной реакции оксид хрома(III) Cr2O3 взаимодействует с водородом H2, образуя металлический хром (Cr) и воду (H2O). Для определения массы образовавшегося металла (Cr) необходимо определить его количество в результате проведенной реакции.
Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции и стехиометрией. Из уравнения видно, что молекула оксида хрома(III) Cr2O3 реагирует с 3 молекул водорода H2, образуя 4 молекулы металлического хрома Cr. Следовательно, соотношение между мольными количествами реагентов и продуктов реакции равно:
2 Cr2O3 + 3 H2 -> 4 Cr + 3 H2O
Отсюда следует, что каждые 2 молекулы оксида хрома(III) Cr2O3 образуют 4 молекулы металлического хрома Cr.
Теперь, чтобы найти массу образовавшегося металлического хрома, нужно определить мольное количество оксида хрома(III) и затем использовать стехиометрию реакции. Поскольку данного конверсионного агента нет, необходимо знать его молярную массу. Молярная масса оксида хрома(III) Cr2O3 равняется 151,99 г/моль, молярная масса металлического хрома Cr - 51,996 г/моль.
Мольное количество оксида хрома(III) Cr2O3 можно найти, разделив его массу на молярную массу:
n = m / M
n = 151,99 г / моль
Теперь, зная количество молей оксида хрома(III) Cr2O3, можно найти количество молей образовавшегося металлического хрома Cr, учитывая его соотношение с оксидом в реакции.
n(Cr) = n(Cr2O3) (4/2)
Наконец, массу образовавшегося металлического хрома Cr можно найти, умножив количество молей на его молярную массу:
m(Cr) = n(Cr) M(Cr)