Вычислить V объем газа необходимого для получения 500 м³ H2Zn. 8 класс

Z

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции, в которой образуется H2Zn. В заданной формуле названия конечного продукта не существует, поэтому предположим, что это гидрид цинка (ZnH2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Zn + H2 -> ZnH2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 моль молекул водорода (H2) для образования 1 моль гидрида цинка (ZnH2).

Молярная масса цинка (Zn) - 65.38 г/моль.
Молярная масса водорода (H2) - 2.02 г/моль.

Теперь найдем количество молей гидрида цинка (ZnH2) в 500 м³:

1. Найдем количество молей H2Zn:
500 м³ H2Zn * (1 моль H2Zn / 22.4 м³) = 22.32 моль H2Zn

2. Так как уравнение реакции говорит нам, что 1 моль ZnH2 образуется из 1 моль H2, то количество молей цинка (Zn) также должно быть 22.32 моль.

3. Найдем массу 22.32 моль цинка (Zn):
22.32 моль Zn * (65.38 г / моль) = 1461.14 г Zn

Таким образом, для получения 500 м³ H2Zn необходимо 1461.14 г цинка.


Лайк - если смог помочь!