Помогите с химией

Завтра скину

1) Рассчитаем количество молей углекислого газа и воды, которые образовались при сжигании образца органического соединения.

Для углекислого газа:
n(CO2) = V/22.4 = 26.88/22.4 = 1.2 моль

Для воды:
n(H2O) = V/22.4 = 10.8/22.4 = 0.48 моль

2) Зная количество молей углерода и водорода в образце, можно определить его молекулярную формулу.

Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль

Количество молей углерода (n(C)) = 1.2 моль
Количество молей водорода (n(H)) = 0.48 моль

Масса углерода в образце = n(C) * молярная масса углерода = 1.2 * 12 = 14.4 г
Масса водорода в образце = n(H) * молярная масса водорода = 0.48 * 1 = 0.48 г

Масса образца = масса углерода + масса водорода = 14.4 + 0.48 = 14.88 г

Поскольку масса образца, указанная в задаче, составляет 18.8 г, это означает, что в молекуле образца присутствует еще один атом кислорода.

Масса кислорода в образце = 18.8 - 14.88 = 4.92 г

Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Количество молей кислорода (n(O)) = масса кислорода / молярная масса кислорода = 4.92 / 16 = 0.3075 моль

Таким образом, молекулярная формула исходного соединения - CH2O3.

3) Уравнение реакции исходного вещества с бромной водой:

CH2O3 + 3Br2 + 6H2O -> 3HCOOH + 6HBr