Напишите уравнения реакций взаимодействия веществ, уравняйте методом электронного баланса (окислитель, восстановитель) : 1) концентрированной азотной кислоты с серебром 2) разбавленной азотной кислоты с ртутью 3) разбавленной и концентрированной азотной кислоты с цинком 4) концентрированной азотной кислоты с кальцием В чем особенность этих реакций?

Ответ:

1) \( Ag + 2HNO3 \rightarrow AgNO3 + H2O + NO2 + NO \)

2) \( Hg + 4HNO3 \rightarrow Hg(NO3)2 + 2H2O + 4NO2 \)

3) Разбавленная азотная кислота:

\( Zn + 4HNO3 \rightarrow Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 \)

Концентрированная азотная кислота:

\( 3Zn + 8HNO3 \rightarrow 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 3NO2 \)

4) \( Ca + 2HNO3 \rightarrow Ca(NO3)2 + H2O + 2NO2 \)

Особенность данных реакций в том, что азотная кислота при взаимодействии с различными металлами выступает в качестве окислителя, сама при этом восстанавливаясь. При этом разбавленная азотная кислота вызывает меньшее количество выделяющихся оксидов азота по сравнению с концентрированной, что отражается в количестве реагентов и продуктов реакции.