Химия 9 класс

1. Найдем количество гидрооксида натрия, которое реагировало с хлороводородом. Поскольку хлороводород является избыточным реагентом, то количество гидрооксида натрия, эквивалентное ему, будет равно количеству используемого раствора гидрооксида натрия. По условию, объем использованного раствора гидрооксида натрия составил 2,24л (н.у).

2. Найдем количество вещества гидрооксида натрия, которое реагировало с хлороводородом, используя уравнение реакции:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Из уравнения видно, что коэффициенты перед реагентами соответствуют их стехиометрическим соотношениям. Одна молекула гидрооксида натрия (NaOH) реагирует с одной молекулой хлороводорода (HCl) и образует одну молекулу хлорида натрия (NaCl) и одну молекулу воды (H2O).

Зная стехиометрическое соотношение и количество гидрооксида натрия, найдем количество вещества гидрооксида натрия:

n(NaOH) = V(NaOH) / Vм(H2O) = 2,24 л / 18 л/моль = 0,1244 моль

3. Находим массу гидрооксида натрия, используя молярную массу вещества:

m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 0,1244 моль × 40 г/моль = 4,976 г

4. Находим массу соли в полученном растворе. По условию, масса раствора составляет 320 г, поэтому масса соли равна разности массы раствора и массы гидрооксида натрия:

m(NaCl) = m(раствора) - m(NaOH) = 320 г - 4,976 г = 315,024 г

5. Вычисляем массовую долю соли в полученном растворе, используя следующую формулу:

массовая доля соли = (масса соли / масса раствора) × 100%

массовая доля соли = (315,024 г / 320 г) × 100% ≈ 98,446%

Ответ: массовая доля соли в полученном растворе составляет примерно 98,446%.

Считаем количество моль HCl.
2,24 л / (22,4 л/моль) = 0,1 моль
Столько же моль у хлорида натрия. И масса тогда 5,84 г

Поскольку соли у нас так мало, а все остальное занято другими веществами, по большей мере избыточным NaOH и водой, то считаем эту маленькую долю соли в растворе:
5,84 г / 320 г = 0,01825 = 1,825%