Задача по химии

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции между карбонатом калия и азотной кислотой:

K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при взаимодействии одного молькарбоната калия с двумя молями азотной кислоты образуется один моль газа (углекислый газ - СО2).

1 моль K2CO3 = 138 г
103,5 г K2CO3 содержит:
(103,5 г / 138 г/моль) = 0.75 моль K2CO3

Масса 1 моля HNO3 = 63 г
100 г HNO3 содержит:
(100 г / 63 г/моль) ≈ 1.59 моль HNO3

Так как стехиометрический коэффициент для K2CO3 равен 1, то количество выделившегося газа будет также равно 0.75 молей.

Объём газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V — объём газа, n — количество вещества (в молях), Vm — молярный объём газа (при нормальных условиях он равен 22,4 л).

Подставляем известные значения:

V = 0.75 моль * 22.4 л/моль ≈ 16.8 л

Таким образом, при взаимодействии 103,5 г карбоната калия с раствором содержащим 100 г азотной кислоты выделится примерно 16.8 литров углекислого газа (СО2).