Обчисліть загальну кількість атомів амоніаку та їхню масу, якщо амоніак займає об'єм 336 літрів

Объяснение:

Для розв’язання цієї задачі нам потрібно знати молярну масу амоніаку і молярний об’єм газу за нормальних умов. Амоніак - це триатомна молекула з формулою NH3. Молярна маса амоніаку - це сума молярних мас його елементів. Молярні маси елементів можна знайти в періодичній системі:

M(N) = 14 г/моль M(H) = 1 г/моль

Отже, молярна маса амоніаку дорівнює:

M(NH₃) = M(N) + 3M(H) = 14 + 3*1 = 17 г/моль

Молярний об’єм газу за нормальних умов (тиск 101,3 кПа і температура 0 °C) дорівнює 22,4 л/моль.

Тепер ми можемо знайти кількість речовини амоніаку, якщо відомий його об’єм:

n(NH₃) = V(NH₃) / Vm = 336 л / 22,4 л/моль = 15 моль

За кількістю речовини амоніаку ми можемо обчислити його масу:

m(NH₃) = n(NH₃) * M(NH₃) = 15 моль * 17 г/моль = 255 г

Оскільки в одній молікулі амоніаку міститься 1 атом N і 3 атоми H, то загальна кількість атомів, що міститься в 15 моль NH₃ буде:

N(атомів) = (1 атом N + 3 атоми H) * 15 моль = 15 * 4 = 60 моль

Однак це не кінцева відповідь, бо ми шукаємо кількість атомів, а не кількість речовини атомів. Щоб перевести кількість речовини в кількість частинок, ми повинні помножити її на число Авогадро, яке дорівнює 6,02*10²³. Таким чином, кількість атомів амоніаку становить:

N(атомів) = n(атомів) * N(A) = 60 моль *6,02*10²³

= 3,61*10²⁵

Ответ: 3,61*10²⁵ атомів амоніаку міститься в 336 літрах газу, їхня маса становить 255 г.