При взаимодействии оксида алюминия с 40 %-м раствором гидроксида калия образовалось 40,2 г соли. Определите массу оксида алюминия и массу раствора гидроксида калия, которые были взяты для реакции.

Ответ:

Давайте решим задачу.

Обозначим массу оксида алюминия как "m(Al2O3)" и массу раствора гидроксида калия как "m(KOH)".

Уравнение реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

Al2O3 + 2KOH -> 2KAlO2 + H2O

Молярная масса Al2O3: 2 * 26.98 g/mol + 3 * 16.00 g/mol = 101.96 g/mol

Молярная масса KOH: 39.10 g/mol + 16.00 g/mol + 1.01 g/mol = 56.11 g/mol

Используя соотношение между массой и молярной массой, мы можем выразить массу Al2O3 и массу KOH:

m(Al2O3) = (40.2 g * 101.96 g/mol) / (2 * 56.11 g/mol) = 72.9 g

m(KOH) = (40.2 g * 2 * 56.11 g/mol) / (2 * 56.11 g/mol) = 40.2 g

Итак, масса оксида алюминия, которая была взята для реакции, составляет 72.9 г, а масса раствора гидроксида калия - 40.2 г.